Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o
incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
Formacion:
El oxígeno puede actuar con valencia -1
formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el
O22-.
Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del
óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de
oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar,
teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par
el número de oxígenos).
Notacion:
El elemento más electronegativo o no-metal se nombra primero y
terminado en -URO. El otro elemento se nombra después sin
cambiar el nombre.
Por tanto los compuestos binarios se nombran en orden
inverso a como aparecen en la fórmula.
El nombre debe indicar de forma precisa y sin ninguna ambigüedad
la proporción entre los átomos de los elementos que
componen el compuesto. Cuando dos elementos, debido a sus valencias,
sólo pueden combinarse con cierta proporción entonces
no es necesario indicarla.
En los compuestos entre no-metales (compuestos covalentes) se coloca en las fórmulas en primer lugar el símbolo del componente que aparece primero en la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At,
I, Br, Cl, O, F.
Ejercicios
HCl
Cloruro de hidrógeno (El H actúa con +1 y el Cl
sólo puede actuar con -1)
MgCl2
Cloruro de magnesio (El Mg únicamente tiene valencia 2)
CaS
Sulfuro de calcio (El Ca sólo actúa con +2 y el S
con -2)
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